为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:14:50
为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是
为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?
为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?
为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?
首先,形成原电池的基本条件是:
1,两种活泼性不同的金属(或金属和碳棒)
2,有电解质溶液
3,能自发形成氧化还原反应
然后,在您提的问题中,并不是ZN置换NA 而是空气中的O2参加了反应,具体如下:
阴极:2*ZN-4*e+4*OH==2*ZN(OH)2
阳极:O2+2H2O+4*e==4*OH
回答完毕,
锌与铜活性不一样,在电解质溶液中就可以组成原电池.
原电池:组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电...
全部展开
锌与铜活性不一样,在电解质溶液中就可以组成原电池.
原电池:组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
收起
为什么锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池也有电流通过?锌不是不能置换出钠吗?
为什么铜与碳也可以做原电池?在硫酸溶液中
为什么锌与铜能在氯化钠中形成原电池该原理与刀生锈差不多,
锌与铜在氯化钠溶液中做的原电池的正负两极的离子反应是什么?锌不是不能置换出钠的吗?如何失去电子啊?
由铁 锌 氯化钠溶液构成的原电池中铁腐蚀快还是由铁 锡 氯化钠溶液构成的原电池中铁腐蚀快为什么
在铜锌原电池中,为什么在负极锌的表面也有气泡产生?
为什么铁,铜,和氯化钠溶液组成的原电池可以发生反应,铁无法与氯化钠反应啊?
原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗如果是的话 那么钢铁在发生的吸氧腐蚀 为什么要有氯化钠做电解质呢 那位仁兄帮帮忙
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?
铁 碳在食盐溶液中 为什么会成为原电池?铁不跟氯化钠自发的氧化还原反应啊
关于电解池和原电池的一个问题.有一个电解池与原电池的问题,比如电解池和原电池的电解质溶液都是氯化钠溶液,为什么在电解池的阴极是水中的氢离子放电,而在原电池中却是水中的氧气得
铁做正极锌做负极氯化钠为电解质溶液的原电池怎么反应
铜和碳相连放入氯化钠溶液中会发生原电池反应吗,为什么
原电池电解质溶液ph值变化问题用硫酸做电解质溶液,锌和铜作两极 溶液的ph值会怎么变化?为什么如果锌表面也有气泡冒出,为什么?
由铁 锌氯化钠溶液构成的原电池中铁腐蚀快还是由铁 锡氯化钠溶液构成的原电池中铁腐蚀快
氯化钠能溶液做原电池的电解质溶液吗为什么老师说不能,要能怎么反应
锌铁在氯化钠溶液里能构成原电池正极吸氧,但锌铁也不能与氯化钠自发进行反应呀
铜可以与碳和氯化钠溶液构成原电池吗