一道化学计算题,很难懂啊,某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 20:02:19
一道化学计算题,很难懂啊,某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3
一道化学计算题,很难懂啊,
某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量.
（2）实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量.
一道化学计算题,很难懂啊,某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3
解这道题关键是要搞清楚整个反应的原理
制取二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应,其方程式为：
2HCl+CaCO3--CaCl2+H20+CO2↑①
由于盐酸过量,所以剩余的为CaCl2和HCl混合溶液
现在向混合溶液中滴加K2CO3溶液,其溶质会先与过量的HCl反应(因为就算K2CO3先与CaCl2反应生成CaCO3的话,CaCO3也会被HCl溶解掉),方程式为
K2CO3+2HCl--2KCl+H2O+CO2↑②
当盐酸被反应完之后,K2CO3再与CaCl2反应,此时才会出现白色沉淀CaCO3,方程式为：
K2CO3+CaCl2--CaCO3↓+2KCl③
以上为整个过程反应机理,弄懂上述原理之后,接下来我们再看这张图
（1）开始滴加K2CO3溶液时没有沉淀生成就是因为K2CO3先与过量的HCl反应生成了二氧化碳气体.
10g溶液中含有K2CO3溶质质量为10×13.8%=1.38g(0.01mol)
滴完10gK2CO3溶液时候,盐酸也正好被反应完,因此可以根据方程式②计算出HCl的质量为0.73g(0.02mol)
滴加K2CO3溶液从10g开始出现沉淀说明,K2CO3开始与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀.溶液滴加到30g时,沉淀数量便不增加了,这就说明此时CaCl2被全部反应掉了.因此实际参与反应的K2CO3溶液为30-10=20g
其中含有的溶质为20×13.8%=2.76g(0.02mol)
再根据方程式③计算得CaCl2质量为2.22g(0.02mol)
（2）实验结束后,将烧杯中蒸干后,得到的固体物质应该有3部分组成
一是碳酸钙沉淀为m1=2g
二是K2CO3分别与盐酸和CaCl2反映后生成的KCl溶质m2
三是图中30-40g继续滴入的K2CO3的溶质m3（这部分没有参与反应）
m2可以通过方程式②和③计算得m2=4.47g(0.06mol)
m3=10*0.138=1.38g
因此固体物质总质量m=m1+m2+m3=2+4.47+1.38=7.85 g
辛辛苦苦花了近一小时帮你打出来,这点分太少了吧~