某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）A.65 B.56 C.24 D.23在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）A.3：4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 04:03:11
某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）A.65 B.56 C.24 D.23在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）A.3：4
某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）
A.65 B.56 C.24 D.23
在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
A.3：4 B.4：3 C.1：2 D.2：1
已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是（ ）
A.B的相对分子质量是80
B.A的相对分子质量是28
C.14克A参加反应可生成D20克
D.A.B.C.D.中C的相对分子质量最大
最好有解释因为答案我已经知道了,就是不懂为什么的这个答案,
某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）A.65 B.56 C.24 D.23在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）A.3：4
第一题 设二价金属为R 写出反应式 R + H2SO4 == RSO4 + H2
列式 2 10
----- ------
x x+96
解得x=24 所以选C
第二题 设A2与AB2的相对分子质量分别为 a、b
A2 + 2AB2 = 4AB
列式 1g 4g 5g
------ === ------- ------
a 2b
解得a：b=1：2 故选C
第三题 2A + B = C + D
7g 20g 16g 11g
------ == ------- === ------ == ------
2×14 80 64 44
所以选A
B.A的相对分子质量应该是14
C.14克A参加反应可生成D22克
D.A.B.C.D.中B的相对分子质量最大
设个元素为X则可得化学反应方程式X+H2SO4=XSO4+H2（由于该元素是二价）,设该元素的相对原子质量为x则可得等式x/2=(96+x)/10,等式应该会吧。哈哈
设为为则有化学反应方程式可得2x/1=4(x+y)/5,可借出A\B的相对原子质量之比，剩下的应该会做了吧
由质量守恒可以知道D反应之后D的质量为11克，又知道D的相对分子质量是44，可以分别求出A、B、C的相对分子...
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设个元素为X则可得化学反应方程式X+H2SO4=XSO4+H2（由于该元素是二价）,设该元素的相对原子质量为x则可得等式x/2=(96+x)/10,等式应该会吧。哈哈
设为为则有化学反应方程式可得2x/1=4(x+y)/5,可借出A\B的相对原子质量之比，剩下的应该会做了吧
由质量守恒可以知道D反应之后D的质量为11克，又知道D的相对分子质量是44，可以分别求出A、B、C的相对分子质量为14、80、64，剩下的自己应该能判断出了吧！
给分吧！
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