化学计算题的差量计算!使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 06:36:39
化学计算题的差量计算!使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
化学计算题的差量计算!
使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
化学计算题的差量计算!使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧,还需消耗O2的体积是相同条件下混合的气体体积的1.1倍.求原混合气体中CH4的质量
1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
2Zn+O2=2ZnO
最后剩余ZnO
由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)
所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:28
2.氧化钠?那就CO2
应该是过氧化钠吧
2CO2---O2 体积差为1
所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.24L
3.(1)NO不反应,3NO2+H2O=NO+2HNO3 体积差为2
所以生成V(NO)=50/2=25ml 原有V(NO2)=25*3=75ml
所以原来NO2 75ml NO 25ml
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 质量差为108
所以m(NO2)=3*46=138mg
4.碳酸钾?应该是碳酸氢钾吧
两者的物质的量之比会影响最终质量KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
如果KHCO3过量,会继续分解2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2↑
如果KOH过量,就不会有别的改变了
先假设n(KOH):n(KHCO3)=1:1
那么56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
n(KOH)=n(KHCO3)=0.164mol
所以质量减少m(H2O)=0.164*18=2.952g小于4.9g,所以一定是KHCO3过量
所以56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
18*n(KOH)+62*(n(KHCO3)-n(KOH))/2=4.9
所以n(KOH)=0.1mol n(KHCO3)=0.2mol
所以原混合物KOH 5.6g KHCO3 20g
5.通过碱石灰减少的体积为CO2,所以V(CO2)=3.36-1.12=2.24L 所以反应2CO+O2=2CO2得到CO2 2.24L,所以消耗一氧化碳2.24L,氧气1.12L,如果剩余气体为O2,则O2原来是2.24L;剩余CO,原来为3.36L
所以CO 2.24L,O2 2.24L或CO 3.36L O2 1.12L
.(1)NO不反应,3NO2+H2O=NO+2HNO3 体积差为2
所以生成V(NO)=50/2=25ml 原有V(NO2)=25*3=75ml
所以原来NO2 75ml NO 25ml
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 质量差为108
所以m(NO2)=3*46=138mg