除去硫酸铜溶液中少量的铁离子的问题不是控制PH后就会发生沉淀?为什么要加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:48:23
除去硫酸铜溶液中少量的铁离子的问题不是控制PH后就会发生沉淀?为什么要加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜
除去硫酸铜溶液中少量的铁离子的问题
不是控制PH后就会发生沉淀?为什么要加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜
除去硫酸铜溶液中少量的铁离子的问题不是控制PH后就会发生沉淀?为什么要加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜
核心问题是：除去杂质时不能引进新的杂质,否则等于没除.
调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀,但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢?
既然溶液中存在Fe(3+),由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐,溶液肯定呈酸性；
而Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3都能与酸反应生成铜离子和水,而后者碳酸根生成的CO2气体也可以微热除去,因此不会引进新的杂质,所以是理想的pH调节剂.
本来加CuO也有类似的作用,但CuO由Cu(OH)2受热后得到,稳定性已大幅提高,反应速率会很慢,因此CuO并不是理想的pH调节剂.
为了除去铁离子 只有让它以沉淀的方式析出 加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜 目的是为了生成氢氧化三铁白色沉淀
楼上说的对，除去铁离子需要PH值达到一定的程度，加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜是为了与氢离子反应，使PH升高，氢氧根离子浓度增大，与铁离子反应生成沉淀，从而除去铁离子
对三价铁离子在3.7左右时沉淀完全加氢氧化铜或碱式碳酸铜来调节ph防止有新的杂质进入
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绝对不溶的物质是不存在的，氢氧化铜虽然难溶，但多少会溶解一些的，而且Fe(OH)₃和Cu(OH)₂都是电解质，溶解的那一点点也会电离！
不知道你知不知道溶度积，总之那个复杂的东西我也懒得讲，反正算出来pH=2.7时，Fe(OH)₃开始沉淀，pH=3.7时，Fe(OH)₃完全沉淀，pH=5.2时Cu(OH)₂开始沉淀，pH=6.4时...
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绝对不溶的物质是不存在的，氢氧化铜虽然难溶，但多少会溶解一些的，而且Fe(OH)₃和Cu(OH)₂都是电解质，溶解的那一点点也会电离！
不知道你知不知道溶度积，总之那个复杂的东西我也懒得讲，反正算出来pH=2.7时，Fe(OH)₃开始沉淀，pH=3.7时，Fe(OH)₃完全沉淀，pH=5.2时Cu(OH)₂开始沉淀，pH=6.4时，Cu(OH)₂完全沉淀！
如果溶液中，既有铁离子，又有铜离子，则加入一些Cu(OH)₂，尽管氢氧化铜是难溶物，但是溶解的那一点点会让铁离子转化为更难溶的Fe(OH)₃，因为氢氧根被铁离子带走了，溶液中氢氧根的浓度就下降了，所以氢氧化铜就会继续溶解，然后再产生氢氧化铁沉淀，然后再溶解，直到铁离子完全沉淀或氢氧化铜溶解完，理论上，常温时，可以让铁离子的浓度降到8.7×10^(-6)左右！
收起
氢氧化铜提供氢氧根 调节PH到3-5是为了是铁离子水解最彻底形成氢氧化铁沉淀