溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 15:16:32
溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题
溶液的酸碱性
把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）
A.0.5mol/L
B.0.1mol/L
C.0.05mol/L
D.1mol/L
抱歉 还有一个想问问的问题
就是pH＝11的NaOH溶液，由水电离出来的氢离子浓度是多少？（需要详解~
还有 关于这个“水的电离和溶液的酸碱性” 为什么这么难学？有没有什么快速入门的方法？
溶液的酸碱性把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L抱歉 还有一个想问问的问题
1:设浓度为C,利用所得溶液PH为2列方程,又因为混合后体积为200ml,所以剩余氢离子的物质的量为0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根=2*10^-3.
120ml*10^-3*C-80ml*10^-3*C=2*10^-3
解得C=0.05
方程左边就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根,右边就是剩余的氢离子的物质的量.选C.
2:pH＝11的NaOH溶液中,氢离子来源就是依靠水电离,所以用公式算出来的氢离子就是水电离的,-㏒10（H+）=11,C(H+)=10^-11.
水的电离和溶液酸碱性确实不好学,在溶液中的离子,除了水自己电离的还有溶质带来的,所以在解题要具体问题具体分析,分清这些离子倒底是从哪里来的,而且要掌握一个不变的关系就是由水电离的氢离子和氢氧根是相等的,有时做题会卡在那里,有可能就是忽略了这个关系.你问的第二个问题,可以改一下：由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?在计算出水电离的氢离子后,根据等量关系就可以算出水氢氧根离子浓度,但它不是溶液中总的,所以要注意分清楚和各种离子关系.而溶液酸碱性又涉及温度关系,在做题时就要多考虑了,不能只看PH值.
c
假设量浓度是C
PH=-㏒10（C′）=2 ①
C′=（120C-80C）/(120+80) ②
由①②得 C=0.05mol/L
选C