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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 07:49:08
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因为有足量氯气,而氯气有强氧化性
所以5.6克的铁全部都会转化成三价铁例子,生成氯化铁
5.6克铁就是0.1摩尔的铁,每摩尔铁从零价到三价转移3摩尔电子
因而0.1摩尔的铁,转移0.3摩尔电子
这是文字解释,
5.6g铁就是0.1mol，铁与氯气反应生成三氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子，此题的电子转移数为0.3mol，要算电子个数的话再乘以阿福加德罗常数。
解析： 2Fe + 3Cl2 =（点燃）2FeCl3 ------6e-
2 6
0。1 X X= 0。3 mol
5.6克铁在足量的氯气中燃烧，电子转移了0。3NA个。
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量C选项： 单看反映方程式，消耗的HCL是4mol，但是他说，作为还原剂的HCL就是
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