请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 11:22:11
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.
1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO2
3)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.1)Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO23)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O
从化合价的变化考虑.
1)锌由0价升高为+2价失2e-,被氧化,作为还原剂;铜元素由+2变为0价得2e-,被还原,CuSo4作为氧化剂.
2)铁元素由+3变为0失2*3e-被还原,Fe2O3氧化剂;碳元素由+2价变为+4价得3*2e-,被氧化,Co为还原剂.
3)锰元素由+4价变为+2价,得2e-被还原,MnO2作为氧化剂;氯元素由-1价变为0价得2*1e-,被氧化,HCl作为还原剂.
陈
这个?
1)锌由零价到+2价,电子转移两个,铜由+2价到0价,电子转移两个,如果用单电桥的话就是转移两个电子,由锌指到硫酸铜的那个铜;
2)三氧化二铁里铁是+3价,一氧化碳C是+2价,和前面讲的一样,你自己找就可以了,很简单的化学题!...
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这个?
1)锌由零价到+2价,电子转移两个,铜由+2价到0价,电子转移两个,如果用单电桥的话就是转移两个电子,由锌指到硫酸铜的那个铜;
2)三氧化二铁里铁是+3价,一氧化碳C是+2价,和前面讲的一样,你自己找就可以了,很简单的化学题!
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....|2e!
1)Zn+CuSo4==ZnSo4+Cu : Zn--->Zn2+ ; Cu2+--->Cu
...|--6e--!
2)Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
....!--2e--|
3)MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O