高一化学,速度~~~0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g;若将该混合气体全部通入盛有足量过氧
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 17:11:31
高一化学,速度~~~0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g;若将该混合气体全部通入盛有足量过氧
高一化学,速度~~~
0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g;若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管,干燥管的质量增加30g.求:该烃的化学式?
不要只是有答案 要有解析 关键是“干燥管的质量增加30g”的解析
高一化学,速度~~~0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g;若将该混合气体全部通入盛有足量过氧
通过澄清石灰水的洗气瓶得到100g白色沉淀是碳酸钙,以此可以算的CO2的量
根据C元素守恒,CO2→CaCO3,所以n(CO)2=n(CaCO3)=100/100=1mol
烃燃烧后除了CO2还有H2O,它们通过过氧化钠有反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
每2molCO2被吸收,干燥管增重44×2(CO2的质量)-32(氧气的质量)=56g
同理,每2molH2O被吸收,干燥管增重18×2-32=4g
现在CO2是1mol,所以CO2使得干燥管增重28g
而干燥管总共增重30g所以剩余的2g增重是由H2O贡献的
根据上述分析即n(H2O)=1mol
所以该烃含碳原子1/0.5=2个,含氢原子1×2/0.5=4
所以化学式为C2H4
由白色沉淀100g可知产生的CO2为1mol
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 增
2*44=88 32 56
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 增
2*18=36 32 4
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由白色沉淀100g可知产生的CO2为1mol
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 增
2*44=88 32 56
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 增
2*18=36 32 4
干燥管增加的质量为吸收CO2和H2O放出O2后净增的质量,
由CO2增加的质量为56/88*44=28g
由H2O增加的质量为30-28=2g
故H2O的质量为36/4*2=18g即H2O为1mol
故该烃化学式为C2H4
收起
C2H4
设该烃的化学式为CnHm根据方程式可知
CnHm~nCO₂~m/2H₂O
由CaCO3~CO₂ 求得nCO₂ =1mol
2Na₂O₂ + 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ + O₂↑
2Na₂O₂+ 2H...
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C2H4
设该烃的化学式为CnHm根据方程式可知
CnHm~nCO₂~m/2H₂O
由CaCO3~CO₂ 求得nCO₂ =1mol
2Na₂O₂ + 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ + O₂↑
2Na₂O₂+ 2H₂O ══ 4NaOH +O₂↑
所以mCO2+mH2O=30+mO2
由nCO₂ =1mol可求得由CO₂ 反应生成的O₂的质量,代入上式则可求出mH₂O与mO₂的关系
mH₂O=mO₂+2
2H₂O~O2
36 32
x x-2
36/32=x/(x-2)
解得x=18
所以nH₂O=1mol
m=4
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