将一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气,混合气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 11:23:21
将一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气,混合气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是
将一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气,混合气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是
将一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气,混合气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2g,则CO2的质量是
m(H2O)=25.2 n(H2O)=25.2/18=1.4mol
CO,CO2的质量和为49.6-25.2=24.4g
CH4------2H2O
1mol 2mol
x=0.7mol 1.4mol
设CO为Xmol CO2为ymol
CO -------C CO2--------C
1 1 1 1
X X Y Y
X+Y=0.7mol
28x+44y=24.4
x=0.4mol y=0.3mol
CO2的质量是:0.3*44=13.2g
因为无水CaCl2增重25.2g，所以产生水1.4mol，所以碳是0.7mol，n(CO2)+n(CO)=0.7mol，m(CO2)+m(CO)=49.6g-25.2g，解得n(CO2)=0.3mol，故 13.2g怎么由n(CO2)+n(CO)=0.7mol，m(CO2)+m(CO)=49.6g-25.2g，得到n(CO2)=0.3mol碳的物质的量守恒 水1.4mol，所以碳是0.7mol ...
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因为无水CaCl2增重25.2g，所以产生水1.4mol，所以碳是0.7mol，n(CO2)+n(CO)=0.7mol，m(CO2)+m(CO)=49.6g-25.2g，解得n(CO2)=0.3mol，故 13.2g
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无水氯化钙增加的质量即为燃烧是产生的水，根水的质量算出氢的物质的量，进而算出甲烷的物质的量，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和等甲烷的物质的量，再求出它们的质量和，再稍微计算即得