一道高中必修①化学计算题 将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^（-1）的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 10:55:18
一道高中必修①化学计算题 将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^（-1）的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加.
一道高中必修①化学计算题
将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^（-1）的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加.当NaOH溶液的体积V2=650ml时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH溶液时,沉淀量逐渐减小.当V3=750ml时,沉淀量不再改变.
（1）最初加入50ml NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的物质的量浓度.
（3）试判断两种氯化物各是什么,并计算其物质的量.
一道高中必修①化学计算题 将等物质的量的两种氯化物溶于100ml硫酸中,之后逐滴加入1.00mol·L^（-1）的NaOH溶液.当加入NaOH溶液的体积V1=50ml时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加.
1.等物质的量这句话就告诉你了要用mol解这套题
2.两种氯化物加入硫酸就是告诉你,这两种氯化物溶解在硫酸里,硫酸还是硫酸,氯化物还是氯化物,所以50/1000*1=0.05 mol的NaOH（OH根）去和（H根）结合去了（中合反应）,但是硫酸是二元算,要除二的,就是0.025mol硫酸（里面含0.05molH根）
3.NaOH加了出沉淀,再加没沉淀,高中化学里面就一个叫Al盐的东西（AlCl3或Al2SO43）,死记住就行,这叫两性氢氧化物.原因见下
两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变 价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）.（高中就记住氢氧化铝就行）
Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
4.V3- V2- V1=100ml,为什么要减呢,记住出题人的爱好,给不认真的下套的.解题方法第一位说的已经很仔细了,0.1mol的Al盐（AlCl3）是肯定有的了.
5.但是深成1mol的Al(OH)3可要3molNaOH,所以生成0.1mol的Al(OH)3可要0.3molNaOH,第二问得V2- V1=600ml,即使用了0.6molNaOH,0.3mol去生成0.1mol Al(OH)3沉淀了,还有0.3mol肯定去生成沉淀了,注意“物质的量”,说明另外一个物质也是0.1mol,还要和0.3molNaOH反应生成沉淀,反映方程式写出来,当然和生成Al(OH)3是一样的了,除了铝还有就是三价铁是3价的金属吧,就是他了.
(1)中和硫酸至中性 （2）0.25 （3）氯化铝 氯化铁 各0.1mol
最开始加入的50ml NaOH把剩余的氢离子中和掉，否则无法产生沉淀
50ml的1.00mol·L^（-1）NaOH会把溶液搞成中性，表明100ml硫酸溶液含有0.05mol氢离子，即含有0.025mol硫酸根。如此，硫酸物质的量浓度为0.25mol/L
从最后一个现象入手，又如此效果说明有两性氢氧化物，唯一的可能是氢氧化铝，也就是说100ml的NaOH会溶解掉所有氢氧化铝，这样氢...
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最开始加入的50ml NaOH把剩余的氢离子中和掉，否则无法产生沉淀
50ml的1.00mol·L^（-1）NaOH会把溶液搞成中性，表明100ml硫酸溶液含有0.05mol氢离子，即含有0.025mol硫酸根。如此，硫酸物质的量浓度为0.25mol/L
从最后一个现象入手，又如此效果说明有两性氢氧化物，唯一的可能是氢氧化铝，也就是说100ml的NaOH会溶解掉所有氢氧化铝，这样氢氧化铝有0.1mol，沉淀完全消耗0.3mol氢氧根。沉淀最大值时共加入0.6mol氢氧根，另外0.3mol被另一氯化物消耗，而且要求以沉淀形式出现，可能的结果是铁。即氯化物是AlCl3和FeCl3,各0.3mol
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