电解质具体包括什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 05:28:46
电解质具体包括什么
电解质具体包括什么
电解质具体包括什么
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.
另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质.
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg和Cd容易被阴离子所极化,而Cl、I等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高.
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%.这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl、Hg和Cl离子.
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况.
电解质在没有溶于水或非熔融状态下通常是不能导电的.（例如：NaCl固体本身是不能导电的,只有在它的融融状态下或溶于水后的水溶液能导电）[1]