质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量,质量变为8.66g 假设溶液的体

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 15:02:21
质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量

质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量,质量变为8.66g 假设溶液的体
质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥
质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量,质量变为8.66g 假设溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为〔 〕
A.0.89 mol/L B.0.82 mol/L C.0.78 mol/L D.0.6 mol/L

质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量,质量变为8.66g 假设溶液的体
B;
解析:根据质量守恒定律可知:溶液质量的减少量等于金属质量的增加量为8.66g-8.02g=0.64g;
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu △m(△m表示溶液质量的减少量)
64 64-56=8
m(Cu2+) 0.64g
64/8=m(Cu2+)/0.64g;所以反应的Cu2+的质量为m(Cu2+)=5.12g;
所以反应的Cu2+的物质的量为n=m÷M=5.12g÷64g/mol=0.08mol;
所以反应的Cu2+的物质的量的浓度为C(Cu2+)=n×V=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L;
因为反应前溶液中铜离子的物质的量的浓度等于硫酸铜的物质的量的浓度为0.90mol/L,
所以溶液中剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.90mol/L-0.08mol/L=0.82mol/L.
所以答案为B.
很高兴为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g 1mol 64g 质量差8克
x 质量差=8.66-8.02=0.64克
x=0.08mol
Cu2+的浓度变为0.90-0.08=0.82mol
选B

A

质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥称量,质量变为8.66g 假设溶液的体 质量为8.02g的铁片,放进1L0.9mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净干燥,质量为8.66g.溶液质量不变质量为8.02g的铁片,放进1L0.9mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净干燥,质量为8.66g.溶液体积不变 质量为8.02 g的铁片,放进 1.0 L浓度为 0.090 mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间取出冲净,干燥后称重,变为8.66g.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为多少? 质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66 有一种镀锌的铁片,其中锌的质量为%10 取15g这种铁片放入稀硫酸中,反应生成多少g氢 氢密度为0.09g/L充分反应的 在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.2g.求:1)参加反应的铁的质量为多少?2)铁片上附着的物质的量是多少?(设铁所置换出的 取20g铁片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,过一会取出铁片,经洗涤,干燥,称其质量为21.6g求此时铁片上的铁和铜的质量各为多少?反应后溶质的物质的量浓度是多少?╭(╯3╰)╮ 质量为8.02克铁片,放进1升0.90摩尔每升的硫酸铜溶液中,过一段时间取出来洗涤、干燥、称重,质量为8.66克,若认为溶液体积无变化,则铜离子浓度变为? 将铁片加入1L 0.5mol/L FeCl3溶液中,当铁离子和亚铁离子浓度相等时,铁片的质量减少……将铁片加入1L 0.5mol/L FeCl3溶液中,当铁离子和亚铁离子浓度相等时,铁片的质量减少( ) A.2.8g B.5.6g C.11.2g D. (差量法)将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,求参加反应的铁的质量? 将51g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为55g,求参加反应的铁的质量? 将10g铁片放入硫酸铜溶液中一段时间后,取出铁片晾干后称量其质量为10.8g,求生成的铜的质量 把100g铁片放入50mL2mol/L硫酸铜溶液中,反应片刻后取出,测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L,如被还原出来的铜全部覆盖在铁片上,求反应后铁片的质量和溶液中硫酸亚铁的浓度. 将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量~ 一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气.求原铁片上铁锈的质量是多少一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气.(1)求原铁片上铁锈的质量是 物质的量浓度在200mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤干燥,称得质量为10.16g,求反应后CuSO4溶液的物质的量浓度.(溶液体积不变)要过程~ 将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为12g,求生成铜的质量~ 在200mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤干燥,称得质量为10.16g,求反应后硫酸铜溶液的物质的量浓度(设溶液体积保持不变)