标定KMnO4溶液时,为什么用H2SO4调节酸度?能否用HCl或HNO3代替,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 17:59:10
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不行
酸性高锰酸钾溶液会氧化盐酸
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O
所以不能用盐酸酸化(高锰酸钾溶液是永远不能用盐酸来酸话的,记住)
由于硝酸也有强氧化性,对于分析滴定时会产生干扰,因为我们是利用消耗的高锰酸钾的量来计算草酸钠的量的.
加热到70-80℃是为了在反应初期加速反应,高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化高锰酸钾滴定,但反应初期产生的Mn2+很少,所以通过加热来增加反应速率
你后面的问题我也不清楚,我高中化学竞赛时做过这个实验,高锰酸钾滴定时开始红色在短时间内并不退色,稍微加加热,红色逐渐退去,反应一会儿后再滴高锰酸钾溶液红色便立即退去,因为反应生成的Mn2+对反应有催化作用.
HCl会挥发，不准
HNO3易分解成NO2，也不准，因此用H2SO4
盐酸还原性太强，会和高锰酸钾反应~硝酸氧化性太强~所以都不行~只有硫酸最合适~
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