已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol

已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol
已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为
A.B.C.D.
NaX3 mol2 mol1 mol0 mol
Na2CO30 mol1 mol2 mol3 mol
NaHCO36 mol5 mol4 mol3 mol

已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol
想都不要想,你就选A了 , 很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

答案：A
二氧化碳通入先和碳酸钠一比一反应生成4mol碳酸氢钠，剩下1mol二氧化碳和NaX反应生成1mo碳酸氢钠

满意答案显然错啊！根据阴阳离子守恒，的确负电荷必须为9mol,然而你仔细看看！那是碳酸根啊！是两个负电荷所以这个根本推不出答案的！ 这种题 拿到，要思考的就是反应顺序，所以首先 要思考酸性强弱，弱的必定先结合，CO2 通进去等价于H2CO3,既然HCO3-可以稳 定存在，那么反应的就是一级电离的H ,而 已知HCO3-酸性最弱，所以先消耗2mol生 成HCO3-，剩下的就是讨论剩下1molH 给 ...

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满意答案显然错啊！根据阴阳离子守恒，的确负电荷必须为9mol,然而你仔细看看！那是碳酸根啊！是两个负电荷所以这个根本推不出答案的！ 这种题 拿到，要思考的就是反应顺序，所以首先 要思考酸性强弱，弱的必定先结合，CO2 通进去等价于H2CO3,既然HCO3-可以稳 定存在，那么反应的就是一级电离的H ,而 已知HCO3-酸性最弱，所以先消耗2mol生 成HCO3-，剩下的就是讨论剩下1molH 给 谁，若H2CO3＞HA则反应出6molHCO3-, 1molHA,剩3molA-,若HA＞H2CO3,则CO2 正常溶解多少是多少，不管，出现选项中 没有的答案：5molHCO3-,4molA-,1molH 2CO3(假设全溶)

收起

选A，根据离子的守恒