把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混 合XIEXEI 把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应 残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,则原溶液中H和的SO4物质的量只比为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:17:47
把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混 合XIEXEI 把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应 残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,则原溶液中H和的SO4物质的量只比为多少
把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混 合
XIEXEI 把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应 残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,则原溶液中H和的SO4物质的量只比为多少
把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混 合XIEXEI 把足量的铁粉放如硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应 残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,则原溶液中H和的SO4物质的量只比为多少
残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,--即两个反应的固体增加与减少相等
1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固体质量增加
-------1mol----------------8g
-------xmol----------------m
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,固体质量减少
--------1mol---------------56g
--------ymol----------------m
x=m/8
y=m/56
则原溶液中H+和SO4^2-物质的量之比为2y:(x+y)=1:4
Fe先与CuSO4反应置换出Cu,质量增加;后与H2SO4反应放出氢气,质量减少,
设CuSO4 x mol
H2SO4 y mol
8x=56y
x:y=7:1
H:SO4=2y:(x+y)=1:4
解决此题用差量法就行,写出方程式,
Fe置换Cu的反应中,反应前后质量增加8(1mol反应)
Fe与硫酸反应,质量减少56(1mol反应)
反应前后质量不变,所以两个反应应该是7:1才能使质量
则H+与SO4的物质的量之比为(1*2):(1+7)=1:4