现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 12:55:42
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.
原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比.
生成氧气的质量为 71.9g-65.5g=6.4g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 6.4g
316/x=32/6.4g
x=63.2g
原混合物中含高锰酸钾的质量是 63.2g
含钾 63.2g*39/158=15.6g 含锰 63.2g*55/158=22g
原混合物中含二氧化锰 71.9g-63.2g=8.7g 含锰 8.7g*55/87=5.5g
反应后剩余固体中钾,锰两种元素质量比 15.6g:(22g+5.5g)=156:275

参考下这个题：原理会一样的。
实验室内有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量，小红将固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热，到不再生产气体为止，测得剩余固体的质量为3.68g。题目如上，试计算：1.生成氧气的质量2.原固体中二氧化锰的质量分数3.剩余固体中二氧化锰的质量。
解答
生成氧气的质量为4.0-3.68=0.32g
2KMnO4=K...

全部展开

参考下这个题：原理会一样的。
实验室内有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量，小红将固体均匀混合后取出4g放入大试管中加热，到不再生产气体为止，测得剩余固体的质量为3.68g。题目如上，试计算：1.生成氧气的质量2.原固体中二氧化锰的质量分数3.剩余固体中二氧化锰的质量。
解答
生成氧气的质量为4.0-3.68=0.32g
2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2
316 87 32
3.16 0.87 (4.0-3.68)g
原固体中二氧化锰的质量为4.0-3.16=0.84克
质量分数为0.84/4.0*100%=21%
剩余固体中二氧化锰的质量为0.87 0.84=1.71g
氧气的质量为4-3.68=0.32g
根据氧气的质量可求出高锰酸钾的质量为3.16g
原二氧化锰的质量分数为(4-3.16)/4=21%
根据氧气的质量求出生成的二氧化锰的质量为0.87g 原固体中的二氧化锰的质量为（4-3.16)g
所以剩余固体中二氧化锰为0.87+0.84=1.71g

收起

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g.原混合物中含高锰酸钾的质量是多少?反应后剩余固体中钾,猛两种元素质量比. 将不纯的高锰酸钾（杂志中不含锰元素）与二氧化锰混合加热制氧气,已知反应前混合物的质量是27.5g,加热至完全反应后剩余固体的质量为25.9g,其中二氧化锰13.05g.那么反应前混合物中锰元素 加热氧化汞 加热高锰酸钾 加热氯化钾和二氧化锰的混合物 过氧化氢与二氧化锰混合 电解水 氯酸钾和高锰酸钾,二氧化锰的混合物10g,其中含二氧化锰19.4%,将该混合物充分加热,测得产生的氧气质量2.24g,试问原混合物中的氯酸钾,高锰酸钾的质量分别是多少?加热结束后,二氧化锰所占剩 15G的高锰酸钾和二氧化锰的混合物原混合物,充分加热后剩余10.2G固体物质,则原混合中二氧化锰的质量为? 如何将二氧化锰从反应后的混合物（锰酸钾,二氧化锰）中分离出来高锰酸钾加热生成二氧化锰锰酸钾实验所需玻璃仪器：________，_________ 具体实验步骤 将氯化钾与二氧化锰的混合物100g加热到不再产生气体为止.剩余固体的质量为68g原混合物中二氧化锰的质量分数,不得根据化学方程式列比例式计算 某实验室需用氧气做实验.现将29.4G氯酸钾与5.6G二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却乘凉剩余固体为24.6G请回答：1.剩余固体中存在那些物质?各为多少? 将一定质量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时,二氧化锰的质量为原混合物中氧化锰质量的2倍,求原混合物中二氧化锰的质量分数. 将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少? 将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少? 将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称 现将20g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至完全反应后冷却,称得剩余固体的质量为15.2g,请问1：生成氧气质量为多少 2：剩余固体中氯化钾质量为多少 将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中二氧化锰质量分数20%将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中 混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气,完全反应后剩余固体的质量是7.36g 原混合物中高锰酸钾质量?剩余固体中二氧化锰的质量? 区分高锰酸钾与二氧化锰的依据 加热高锰酸钾制取氧气的装置为什么不能用来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气? 与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是什么?