臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是A.在反应中 H2O 被氧化成 O2 B.该反应中,水是氧化剂C.每生成 1mo
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 03:55:24
臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是A.在反应中 H2O 被氧化成 O2 B.该反应中,水是氧化剂C.每生成 1mo
臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝.
臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是
A.在反应中 H2O 被氧化成 O2
B.该反应中,水是氧化剂
C.每生成 1mol I2,转移的电子为 2 mol
D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1
尤其问一下水和臭氧中的氧分别是被氧化还是还原.为什么?分可以再加.
臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是A.在反应中 H2O 被氧化成 O2 B.该反应中,水是氧化剂C.每生成 1mo
在这反应中,碘的化合价由-1升到0价,失去电子,被氧化,充当还原剂,方程式配平后在这个反应中有两个碘原子参加.臭氧中有一个氧原子的化合价从0价降到-2价,得电子,被还原,充当氧化剂.
A错误,水既不是氧化剂也不是还原剂,不存在被氧化.
B错误,臭氧是氧化剂.
C正确,方程式配平后即可看出来.
D错误,氧化剂与还原剂物质的量的比是1:2.
水不是氧化剂也不是还原剂
氧化剂是O3中的O 而还原剂就是KI中的I
A 错
B 错
C 对 一个I- 变为I2 中的I 失去一个电子 即1mol I2 得到2 mol 电子，即转移2mol电子
D 错 从O3到O2 化学价不变。 2KI+O3+H2O→2KOH+I2+O2 从配平方程看是 2：1
选C
配平系数为： 2 1 1 2 1 1
氧化剂是O3，还原剂是KI。
氧化产物是I2，还原产物是O2
配平：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
a错O2来自臭氧。b错，H2O不发生氧化还原反应。c对，仅碘离子失电子，O3中O得电子，再根据方程式判断。d错，1：2才对。臭氧中的氧被还原，但不是全部。水中的氧价态不变
选C。配平后：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
A、B，该反应中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂。
C，看配平后的方程式就明白了。
D，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
A.错，水没有发生氧化还原
B.错，理由同A
C.实际上O3复杂，化合价不为0，3个氧元子的化合价分别是一个+2，两个-1，所以O3既有升高又有降低，，根据O2中的O是化合价唯一降低而来的，可以知道应该为4摩尔
D.氧化剂是O3中两个-1变为了 KOH，再加上KI中的碘降低变为I2可以求出氧化剂为4mol还原剂是+2的变为...
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2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
A.错，水没有发生氧化还原
B.错，理由同A
C.实际上O3复杂，化合价不为0，3个氧元子的化合价分别是一个+2，两个-1，所以O3既有升高又有降低，，根据O2中的O是化合价唯一降低而来的，可以知道应该为4摩尔
D.氧化剂是O3中两个-1变为了 KOH，再加上KI中的碘降低变为I2可以求出氧化剂为4mol还原剂是+2的变为O2
答案D
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选c,H2O中O不氧化，不还原，A错，B错。碘化钾中碘的化学价升高【从负一到零】题中方程先配平，得出C正确，D错