汽车蓄电池的化学原理?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:00:06
汽车蓄电池的化学原理?
汽车蓄电池的化学原理?
汽车蓄电池的化学原理?
这个网站有,非常非常详细:
说说电池的放电过程先,电池就是把化学能转化为电能的装置.
以锌铜原电池电池为例:
┏ 锌片:Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极)
e-
┗铜片:2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)
总式:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
这就是电池的放电过程(活性不同的两种物质之间电子的转移).
发生的条件:
①活泼性不同的两个电极(金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物);
②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触;
粒子的放电顺序:
阳离子:
K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
(得e能力依次增强)
阳离子:
除Au 、Pt外的金属做电极放电能力>阴离子.即:
Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag >S2-、I - 、
Br -、 Cl -、OH -(水)、 NO3 -、SO4 2-
现在再来说说充电,
充电就是让在上边的充电过程逆转
以铅蓄电池为例:
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池.其原理如下:
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中,铅于硫酸作用的结果,使A、B两块铅板上形成硫酸铅,溶液中也被硫酸铅饱和,这是还没有电势,给蓄电池充电时,在两极上发生的化学反应如下:
A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出,充电后,A板上的PbO2成为正极,B板上Pb成为负极.放电时,两极发生的反应如下:
正极:PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极:Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程.充电时,最高电动势为2.2V.放电时,电动势逐渐降低,低到1.8V时必须充电,否则会损坏极板
明白?