KCl+Na=NaCl+K 什么原理使之变为现实?KCl+Na=NaCl+K
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:31:11
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这是在高温熔炉里面进行的反应
利用钾和钠的沸点的差异
高温熔融体系中,元素都变得很活泼
本来这是一个可逆的反应
不过加热到钾的沸点之上后
单质钾成为蒸汽溢出离开了体系
生成物的减少促使反应不断向着正向进行
工业上精制钾多半利用这个方法
K的活泼性强于Na,似乎Na不可能置换出K,但是实际上这个反应可以发生,那是因为:
K的沸点比Na低,当反应温度控制在K和Na的沸点之间时,K不断气化脱离反应体系,平衡向右移动。这个反应是工业制取K的反应,在高温(反应物熔融)条件下进行,非溶液反应....
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K的活泼性强于Na,似乎Na不可能置换出K,但是实际上这个反应可以发生,那是因为:
K的沸点比Na低,当反应温度控制在K和Na的沸点之间时,K不断气化脱离反应体系,平衡向右移动。这个反应是工业制取K的反应,在高温(反应物熔融)条件下进行,非溶液反应.
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主要原因是因为K的沸点比NA的要低。
这个反应时在熔融状态下发生的,在熔融状态下,K的沸点比NA的要低,因此不断的挥发得到K,但得到的K不是纯的,含有一定的Na
钠的沸点是882.9℃,钾的沸点是759℃。将钠单质与氯化钾固体混合,在熔融状态下(温度高于759℃,低于882.9℃),由于钾的沸点低于钠的沸点,所以钾气化成蒸气,脱离反应体系,促进平衡向生成钾的方向移动。
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KCl+Na=NaCl+K↑?为什么能进行啊?
KCl+Na=NaCl+K↑推出K+ 的氧化性比Na+强为什么错
Na与KCl共融制备钾Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)(可逆)为什么可以用勒沙特列原理解释?求解释 O(∩_∩)O谢谢
Na+KCl ===NaCl+K 可以反应?不是应该K的金属性活泼置换出来Na的?
实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),则其溶剂可能是?A KCL Na2SO4B KCL Na2SO4 NaclC NaCl K2SO4 D KCL K2SO4 Na2SO4这题选什么?为什么?为什么有的解答当中的比例直接变成了1:1:
用下列溶质配制某溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(SO4 2-),则溶质可能是:A.KCl,NaHSO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,KCl,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO4
Na+KCl=NaCl+K,为何NaCl也要达到液态?据我了解,NaCl的熔点为801度,而K的沸点为774度,我认为只要温度达到774度以上就行了,为何一定要达到850度而使除K外的其他物质为液态?我希望是真正知道的人来
混合溶液中为【K+】=【cl-】=0.5*【NA+】=【SO42】-,则溶液可能是1.KCL,NA2SO42.KCL,NA2SO4,NACL3.NACL,NA2SO4,K2SO44.KCL,K2SO4,NA2SO4要原因
实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),求详解实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可选用的溶质可能是A.KCl、NaHSO4 B.NaCl、K2SO4 C.NaCl、Na2
关于 Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)钠的活泼性不是比钾低么?为什么还可以把它置换出来
为什么Na+KCl=K+NaCl和二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深可以用勒沙特列原理解释?不好意思,打错字了,应该是不能用勒沙特列原理解释的,真的是非常的不好意思
KCl+Na=NaCl+K↑K+ 的氧化性比Na+强为什么错那为什么TI3+的氧化性比AL3+强呢?氧化剂不是比氧化产物的氧化性强吗
【化学】850℃时为什么Na能将KCl中的K置换出来金属活动顺序表中K在Na之前,为什么在熔融状态下有如下方程式:KCl+Na====NaCl+K(条件:850℃)是否与金属活动顺序表矛盾?
KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应
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某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)则其溶质可能是( ) A.KCl,Na2SO4 B.KCl,Na2SO4,NaCl C.NaCl,Na2SO4,K2SO4 D.KCl,K2SO4,Na2SO4
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