将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算：（1）W的取
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 19:07:04
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算：（1）W的取
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算：
（1）W的取值范围?
（2）加入的氧化铜的质量是多少?
（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
我想问的是为什么第二问由题意就可以得出硫酸全部转化为了硫酸亚铁?
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算：（1）W的取
设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
80
m
＝
98
x
＝
160
y
x=
98m
80
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,同时放出氢气质量为c
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
160
2m
＝
8
a
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
b 14g-
98m
80
c
56
b
＝
98
14g−
98m
80
=
2
c
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即：a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g b=1g
56
b
＝
2
c
由于b=1g所以有：
56
1g
＝
2
c
c≈0.04g
由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为z：
H2SO4 FeSO4
98 152
100g×14% z
98
100g×14%
＝
152
z
Z=
152
7
g
加入铁粉的质量W=
152
7
g×
56
152
×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数=
21.7g
100g+10g−0.04g
×100%≈19.73%
故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g； （2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%