高二化学电解制CU2O用直流电强碱性电解质中电解铜制Cu2O 正极:2Cu+2OH- -2e-=H2O+Cu2O 负极:2H+ +2e-=H2 为什么强碱中还H+?可不可以可以写成 正极:4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 负极:2H2O+2e-=2OH-+H2?为
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高二化学电解制CU2O
用直流电强碱性电解质中电解铜制Cu2O 正极:2Cu+2OH- -2e-=H2O+Cu2O 负极:2H+ +2e-=H2 为什么强碱中还H+?
可不可以可以写成 正极:4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 负极:2H2O+2e-=2OH-+H2?
为什么?我困惑好久了,请详细解答.(没财富值了)
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正极:4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 有问题,正极只进行氧化反应
而负极是因为在这个反应中只损失了水,即水电离出的OH- ,H+与铜反应,这与电解水实验是一个道理
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