PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 13:31:59
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比
列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）
两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.
转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.
所以混合体积比：V酸/V碱＝90/11
0.01Vb - 0.0001Va = 0.001Vb + 0.001Va
0.01Vb - 0.001Vb = 0.001Va + 0.0001Va
Vb : Va = 0.0011 : 0.009 = 11 : 90
解析：因为混合后PH=11，即混合溶液呈碱性，就是碱过量。
过量的C（OH-）求法，公式：
C（OH-）= [C（OH-）*V1-C（H+）*V2]/（V1+V2） 代入得：
10^-3=(10^2*v1-10^-4*v2)/(v1+v2)
解得：V1/V2=90/11...
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解析：因为混合后PH=11，即混合溶液呈碱性，就是碱过量。
过量的C（OH-）求法，公式：
C（OH-）= [C（OH-）*V1-C（H+）*V2]/（V1+V2） 代入得：
10^-3=(10^2*v1-10^-4*v2)/(v1+v2)
解得：V1/V2=90/11
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