金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：（1）m= g.比如这个题

金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：（1）m= g.比如这个题
金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?
30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：
（1）m= g.
比如这个题吧答案是25.2它就是把酸根的那部分算进去按照3：8来算的
但再看这个题某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果正确的是 （ ）
A．混合酸中NO-3物质的理为0.2mol
B．OA段产生的是NO,AB段的反应为：
Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol•L-1
它第一个就是只算了氧化还原反应部分的硝酸根也就是按照3:2算的 到底什么时候用3:8什么时候用3:2呢?好迷糊额!

金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：（1）m= g.比如这个题
(1)
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O………①
而生成的Fe3+又会与Fe发生归中反应：
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ ………………………………②
而将①式*2+Fe就会得到：
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n（HNO3）：n（Fe）=8：3
所以m（Fe）=（1.2*3/8）*56=25.2g
(2)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
19.2gCu（0.3mol）溶解则说明至少有0.2mol NO3-被还原即溶液中至少存在0.2molHNO3（因为稀H2SO4不与Cu反应）
离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
它指的是Cu也被还原的NO3- 之间的关系（Cu被氧化后成为CuSO4或Cu（NO3）2）
氧化3Cu至少需要2个NO3-,其他的H+可由H2SO4提供
即3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O
（在溶液中NO3- 与H+混合即为HNO3,具有强氧化性）
氧化性：
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
HNO3氧化性 > Fe3+
Fe还原性 > NO
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
Fe3+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > Fe2+
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
H+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > H2
在无氧化性酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+而不能生成Fe3+
说明Fe3+氧化性 > H+
所以氧化性强弱顺序：NO3- > Fe3+ > H+
所以加入Fe后反应顺序为：
①Fe 与 NO3- 反应：Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO↑ + 2H2O
②Fe 与 Fe3+ 反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
③Fe 与 H+ 反应：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑

第一题不应该按3:8算的 铁和硝酸反应生成的是三价的铁 应该是1:4 用了0.3mol的铁离子 剩余的铁与铁离子反应生成二价的亚铁离子 又用了0.15mol 共是0.45mol

因为有硫酸存在，反应式为 3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 2NO + 4H2O
我想你应该明白了。
如果不明白，可以这样假设:假设溶液中没有H2SO4,则按
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO + 4H2O
反应，显然这时能溶解的Cu较少。
再加入硫酸，溶液中（硝酸铜中）硝酸根 与氢离子 又组成了硝酸...

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因为有硫酸存在，反应式为 3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 2NO + 4H2O
我想你应该明白了。
如果不明白，可以这样假设:假设溶液中没有H2SO4,则按
3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO + 4H2O
反应，显然这时能溶解的Cu较少。
再加入硫酸，溶液中（硝酸铜中）硝酸根 与氢离子 又组成了硝酸，又可以氧化铜了。又足够硫酸，硝酸根将可以全部起氧化作用，按3:2反应。

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