已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+>NH3>NH4+ 为什么是这样?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:37:45
已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+>NH3>NH4+ 为什么是这样?
已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+>NH3>NH4+ 为什么是这样?
已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+>NH3>NH4+ 为什么是这样?
这里有两种可能的理
1）键的极性强弱,即指成键原子之间电子对的偏移程度；
2）键的强弱,即指化学键的键能.
如果是键的极性强弱,理解起来并不难：
1）成键两原子之间的非金属性（电负性）差别越大,键的极性越强,据此很方便地判断出O-H > N-H键的极性；
2）而H2O和H3O(+)之间的极性比较也容易,因为前者O与两个H争抢电子,而后者O需要与三个H争抢电子,因此前者O的争抢能力自然强一点,所以键的极性自然就大一点,即H2O > H3O(+)；
3）同理,可以得出键的极性大小NH3 > NH4(+)；
所以键的极性大小顺序为：H2O > H3O(+) > NH3 > NH4(+).
如果是化学键的强弱顺序,还需要一些其它的知识作铺垫：
1）原子半径越小,化学键越强（越稳定）；
2）形成共价键的两原子非金属性（电负性）差值越大,化学键越稳定；
3）成键轨道上电子云密度越大,化学键越稳定.
有了上述三方面知识的铺垫,理解就毫不费力了：
1）O的原子半径比N小,且非金属性比N强,因此同等条件下成键,O的成键能力强于N；所以不难判断出H3O(+) > NH3；
2）H2O和H3O(+)比较,后者是H(+)配位到O原子上,将O的电子抢走一部分,O自然会从其它部分去抢电子,可以理解从另两个O-H上抢电子,导致另两个O-H键上的电子减少,即化学键的稳定性变差了,所以H2O中的O-H键强于H3O(+)中的O-H键.酸（H+)的催化道理正是如此!同理可以理解NH3中的N-H键,强于NH4(+)的；
所以化学键的强弱顺序也是：H2O > H3O(+) > NH3 > NH4(+).
这一结果同时也印证了：形成共价键的两原子非金属性（电负性）差值越大,化学键越稳定的规律.
中心原子电负性不同