锌 铜 活泼?既然铜的最外层只有一个电子,而锌有两个,那么铜应该比锌更活泼呀?但是事实和我所想的正好相反我知道可以用实验 但是我想知道怎么解释这种现象。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:15:39
锌 铜 活泼?既然铜的最外层只有一个电子,而锌有两个,那么铜应该比锌更活泼呀?但是事实和我所想的正好相反我知道可以用实验 但是我想知道怎么解释这种现象。
锌 铜 活泼?
既然铜的最外层只有一个电子,而锌有两个,那么铜应该比锌更活泼呀?
但是事实和我所想的正好相反
我知道可以用实验 但是我想知道怎么解释这种现象。
锌 铜 活泼?既然铜的最外层只有一个电子,而锌有两个,那么铜应该比锌更活泼呀?但是事实和我所想的正好相反我知道可以用实验 但是我想知道怎么解释这种现象。
活泼不活泼,不是光看最外层电子数的,比如氢,最外层1个电子,但它是非金属,而镁最外层2个,可是它是金属,镁能置换氢气.所以,不能这么看,不能这么比.还要看具体的原子结构,有时候要考虑内层结构,懂不?最外层电子不能包打天下.
加点分撒
铜的最外层虽然只有一个电子，但作为过渡元素，其次外层电子也可以参加反应。
哪个更活泼，用酸加电流表看看就知道了
离子根据外层轨道排布分为三种即8电子,9-17电子,18电子构型三种,其中9-17电子构型不如其他两者稳定.你所说的铜离子外层有一个电子,锌有两个电子是它们4S轨道上的,其实3d轨道上的18个电子能量是接近外层的,属于同一个能级,同样是失去两个电子.铜形成的是17电子构型,没有锌离子的18电子稳定,所以要氧化铜需要更多的能量.如果你问为什么铜要失两个电子?失一个电子不是达到18构型更稳定么?这关系...
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离子根据外层轨道排布分为三种即8电子,9-17电子,18电子构型三种,其中9-17电子构型不如其他两者稳定.你所说的铜离子外层有一个电子,锌有两个电子是它们4S轨道上的,其实3d轨道上的18个电子能量是接近外层的,属于同一个能级,同样是失去两个电子.铜形成的是17电子构型,没有锌离子的18电子稳定,所以要氧化铜需要更多的能量.如果你问为什么铜要失两个电子?失一个电子不是达到18构型更稳定么?这关系到电子的屏蔽效应问题,具体情况也是通过大量实验测得的,不得不说人类的认识还是很有限的
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