铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 14:10:47
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铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应
意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
是的,理解正确.
因为三价铁离子氧化性大于铜离子大于氢离子,氧化还原反应进行时铁先与氧化性强的物质反应,才与弱的反应.如果铁先与铜反应了,三价铁离子还会将铜氧化为铜离子.所以铁单质何先与三价铁离子反应,再与铜离子反应,最后同氢离子反应.至于你说的‘为什么’我不太明白你的意思,是说为什么三价铁氧化性最强吗?那是客观事实.
是的,三价铁氧化性强大于铜离子大于氢离子,这个是有固定的顺序的,
还原剂与两种或两种以上的氧化剂反应时,总是优先与氧化性较强的氧化剂反应,而三者氧化性由强到弱顺序为:Fe3+>Cu2+>H+ ,所以铁单质先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应。
请采纳。
你要记住,对于单质来说铁的还原性>铜的还原性>氢气的还原性,所以离子的氧化性就是
三价铁离子>二价铜离子>氢离子,价越高,说明失电子数越多,所以得电子能力就强,所以氧化性就强
由于元素本身性质决定,这是前人已经解决的,只需要记住那个氧化性离子表即可
是的,从电极电势上来说,
φ°(Fe3+/Fe2+)=0.77V
φ°(Cu2+/Cu)=0.34V
φ°(H+/H2)=0V
高价元素氧化性依次减弱
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