铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/06 04:05:22

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铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应
意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?

铁单质为何先与三价铁离子反应,在与铜离子反应,最后同氢离子反应意思是三价铁离子氧化性最强么?那为什么啊?
是的,理解正确.
因为三价铁离子氧化性大于铜离子大于氢离子,氧化还原反应进行时铁先与氧化性强的物质反应,才与弱的反应.如果铁先与铜反应了,三价铁离子还会将铜氧化为铜离子.所以铁单质何先与三价铁离子反应,再与铜离子反应,最后同氢离子反应.至于你说的‘为什么’我不太明白你的意思,是说为什么三价铁氧化性最强吗?那是客观事实.

是的，三价铁氧化性强大于铜离子大于氢离子，这个是有固定的顺序的，

还原剂与两种或两种以上的氧化剂反应时，总是优先与氧化性较强的氧化剂反应，而三者氧化性由强到弱顺序为：Fe3+>Cu2+>H+ ，所以铁单质先与三价铁离子反应，在与铜离子反应，最后同氢离子反应。
请采纳。

你要记住，对于单质来说铁的还原性>铜的还原性>氢气的还原性，所以离子的氧化性就是
三价铁离子>二价铜离子>氢离子，价越高，说明失电子数越多，所以得电子能力就强，所以氧化性就强

由于元素本身性质决定，这是前人已经解决的，只需要记住那个氧化性离子表即可

是的，从电极电势上来说，
φ°（Fe3+/Fe2+）=0.77V
φ°（Cu2+/Cu）=0.34V
φ°（H+/H2）=0V
高价元素氧化性依次减弱

？

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