计算溶液物质的量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 10:51:36
计算溶液物质的量之比
计算溶液物质的量之比
计算溶液物质的量之比
分两种情况,一种情况是混合后溶液中的铝元素以Al3+的形式存在,这时NaOH不足,设原NaOH溶液的物质的量浓度为C,体积为V,则产生的Al(OH)3的物质的量为1/3 CV,而溶液中的Al3+的物质的量也应为1/3 CV,所以铝元素的总物质的量为2/3 CV,所以原AlCl3溶液中溶质的物质的量就是2/3 CV,溶液体积为V,所以AlCl3溶液的物质的量浓度为2/3C,所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:3；
另一种情况是混合后溶液中的铝元素以偏铝酸根的形式存在,这时NaOH过量,设AlCl3溶液的物质的量浓度为C,体积为V,铝元素的总物质的量为CV,其中一半以Al(OH)3的形式沉淀,消耗的NaOH的物质的量为3/2 CV；另一半以偏铝酸根的形式存在于溶液中 Al3+ ＋4OH-→AlO2- ＋2H2O,消耗NaOH的物质的量为2 CV,所以NaOH的总物质的量为7/2 CV,浓度为7/2 C,所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:7
分两种情况，一种情况是混合后溶液中的铝元素以Al3+的形式存在，这时NaOH不足，设原NaOH溶液的物质的量浓度为C，体积为V，则产生的Al(OH)3的物质的量为1/3 CV，而溶液中的Al3+的物质的量也应为1/3 CV，所以铝元素的总物质的量为2/3 CV，所以原AlCl3溶液中溶质的物质的量就是2/3 CV，溶液体积为V，所以AlCl3溶液的物质的量浓度为2/3C，所以原两种溶液的物质的量浓...
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分两种情况，一种情况是混合后溶液中的铝元素以Al3+的形式存在，这时NaOH不足，设原NaOH溶液的物质的量浓度为C，体积为V，则产生的Al(OH)3的物质的量为1/3 CV，而溶液中的Al3+的物质的量也应为1/3 CV，所以铝元素的总物质的量为2/3 CV，所以原AlCl3溶液中溶质的物质的量就是2/3 CV，溶液体积为V，所以AlCl3溶液的物质的量浓度为2/3C，所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:3；
另一种情况是混合后溶液中的铝元素以偏铝酸根的形式存在，这时NaOH过量，设AlCl3溶液的物质的量浓度为C，体积为V，铝元素的总物质的量为CV，其中一半以Al(OH)3的形式沉淀，消耗的NaOH的物质的量为3/2 CV；另一半以偏铝酸根的形式存在于溶液中 Al3+ ＋4OH-→AlO2- ＋2H2O，消耗NaOH的物质的量为2 CV，所以NaOH的总物质的量为7/2 CV，浓度为7/2 C，所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:7
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