已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 ,ΔH= -92.4kj/mol,则 氮氮健键能是?

已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 ,ΔH= -92.4kj/mol,则 氮氮健键能是? 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3, 3．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ 2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 ? 的热 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量. 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H—F 565kJ/mol.请解释一下为什么在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是?解焓变：3*436+x-6*391=-92.6*391为什么是6乘391不是2啊? 放热反应的热量怎样计算已知拆开1mol H—H、1mol N≡N、1mol N—H 键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj.则由氢气和氮气反应生成1molNH3（氨气） 需要放出多少kj的热量 已知H?H键的键能为436 kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243 kJ/mol,H?Cl键的键能为431 kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热（△H）等于（ ）A．－183kJ?mol?1B．183 kJ?mol?1C．－862kJ?mol?1D．862kJ?mol?1 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化 N2（g)+3H2(g)=2NH3(g) 三角形H=-92kJ/mol 已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为? 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多少KJ的热量?已知：S=S 255KJ/mol H-H 436KJ/mol H-S 339KJ/mol5KJ/mol 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是先看看为什么我做出来是1130.4设N=N键的能量为X,由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量＞产