已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 18:05:44
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋…………………………②
H＋＋OH－ H2O ……………………………………③
由于NH＋4水解显酸性,H＋与OH－反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O NH3•H2O ………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是_________(填写编号).
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O,
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)________________________________.
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解；由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理_______________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________________.
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
1).B (比较两个同学的解释,发现一个是认为水解出来的氢离子与氢氧根离子结合,另一个是铵根离子与氢氧根离子结合,那么要验证,则需要选择一个具有铵根离子的而且不呈酸性的物质,因此排除了A,C,D;另一方面,根据题设要求,醋酸与氨水在该条件下解离常数是相等,而且解离均是1:1解离,[你可以理解为,该条件下解离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相同],因此醋酸铵呈中性,故符合)
2),理由:比较两个同学的解释,发现一个是认为水解出来的氢离子与氢氧根离子结合,另一个是铵根离子与氢氧根离子结合,那么要验证,则需要选择一个具有铵根离子的而且不呈酸性的物质.醋酸与氨水在该条件下解离常数是相等,而且解离均是1:1解离醋酸铵呈中性,因此选醋酸铵
3),乙,离子方程式: