Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:13:47
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?Na2SO3+C
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl这是什么类型的反应?
为什么这反应会发生?
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?
Cl2有强氧化性,这是一个氧化还原反应,不属于任何其他的分类(比如复分解之类的)
氧化还原反应
Cl2有强氧化性，能氧化Na2SO3
氧化还原反应
氯氧化有还原性的亚硫酸钠
最后都成为稳定价态
上了高一你就会了
Cl2要变成两个Cl(1-)离子很容易（各别）从外来得到一个电子。
变Cl(1-)离子后成为稳定价态 增加电子（或减少oxidation number)叫还原反应，所以Cl2有强氧化性。
相反地 SO3（2-）便氧化成SO4（2-)（oxidation number of S is +4 在SO3（2-）离子，oxidation number of S is +6 在SO4(2-)...
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Cl2要变成两个Cl(1-)离子很容易（各别）从外来得到一个电子。
变Cl(1-)离子后成为稳定价态 增加电子（或减少oxidation number)叫还原反应，所以Cl2有强氧化性。
相反地 SO3（2-）便氧化成SO4（2-)（oxidation number of S is +4 在SO3（2-）离子，oxidation number of S is +6 在SO4(2-)离子）所以是氧化反应 （SO3有还原性）
这是一个氧化还原反应。
收起
这个属于氧化还原反应
因为CL2具有强氧化性,而+4价的S显示还原性，
CL2变成CL-,而4价的S变成了+6价
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+HCl.为什么不生成氯化钠?
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl中h2o是干嘛用的
KMnO4+Na2SO3+H2O=
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl中的氧化剂和还原剂分别是什么?
反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2Nacl+Na2SO4+H2O中的还原剂是什么
Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO 4+H2O中的还原剂为
氯气通入Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl为什么错误
Na2so3+cl2+h20=Na2so4+2hcl,而盐酸又和Na2so3反应,Na2so3+2hcl=na2so4+h2o+so2↑,为什么不合并方程式为2Na2so3+cl2=2Nacl+Na2so4+so2呢?
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl这是什么类型的反应?为什么这反应会发生?
Cl2+SO2+H2O=?
H2O+CL2=?
用Na2SO3除去Cl2离子方程式左边为什么不是OH-用Na2SO3除去Cl2离子方程式答案是Cl2 + SO32- + H2O ---> 2H+ + 2Cl- + SO42-为什么不可以是2OH-+SO32-+Cl2==SO42-+2Cl+2H2O?因为亚硫酸钠是显碱性的啊
有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol/L .已知Cl2和Na2SO3在有一废水样品10L,分析得游离氯的浓度为0.012mol•L-1 .已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O= Na2SO4+2HCL.现欲除去
Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗通入大量Cl2时：[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-通入少量Cl2时,网上看到是这个反应：3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-].而我感觉这样也可
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
请教为何用Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl除废水中的氯气?HCl不是易挥发吗?
亚硫酸钠与氯气反应Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl ,亚硫酸钠是碱性溶液,为什么通入氯气后生成的是显酸性的HCl?
为什么氯气和亚硫酸钠反应的方程式是Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl反应产生的HCl为什么不会和亚硫酸钠继续反应?