在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数

在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占总体积的91%,求 若在相同的条件下通入20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少. 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10摩,平衡时SO3占总体积的91%,求：.谁会.化学及格就靠您了在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10摩，平衡时SO3占总 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的物质的量分数（3）SO2的转化率（4）条件不变,改用20moiS 在常压和500°C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2又10ML,平衡时SO3占总体积的91%,求（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数最好写出详细过程,初转平等等 在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分含量为91%,求平衡时SO2和O2的体积百分含量 在常压和100摄氏度时,等体积的SO2和SO3,氧原子的个数比 可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断 在400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应,2SO2+O2可逆箭头2SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,计算：(1)生成SO3物质的量是________________.(2)SO2的起始浓 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质 第二个空PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOx.(3)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2 mol SO2和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积相同), 将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应：2SO2+O2=2SO3.反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量____ 化学计算题..我头晕那～在400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应,2SO2+O2可逆箭头2SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,计算：(1)生成SO3物质的量是__________ 如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0.该反应达到平衡状态Ａ时,测得气体总物质的量为4.2 mol.若SO2、O2、SO3的起始 将8MOL SO2和4MOL O2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(G)+O2(G)===2SO3(G),2MIN后反应达到平衡,测得容器中还有0.8MOL O2,试求;(1)SO2的转化率?(2)平衡时候混合物中SO3的体积分数? 将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是( 可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相同吗? 将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应：2SO2+O2 = 2SO3+Q ,判断该反应达到平衡状态的标志是：a）SO2和SO3浓度相等,b）SO2百分含量保持不变,c）