在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CH4的体
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 19:28:06
在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CH4的体
在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数是 .
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数是 ,现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下其它数据可以是 (填选项字母).
A.前面提供的数据已经足够 B.生成CO2气体的总体积
C.生成H2O(g)的总质量 D.2a mL混合气体的密度
(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2和H2O(g),求x的取值范围.
在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a),则原混合气体中CH4的体
(1)33.3%(2)50% B(3)0.5a<x<2a
解析:(1)等体积H2、CH4和CO在氧气燃烧时,消耗等体积的氧气,设H2和CO体积和为x,CH4的体积为y,有x+y=x/2+2y,解得y/x=1/2,所以CH4的体积分数为33.3%;
(2)同理,H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x,CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2,所以有x+3y=2(x+y),解得x/y=1,所以CH4的体积分数为50%;
(3)若a mol全部是CO或H2,则完全燃烧时消耗O2的体积为a/2;若 全部是CH4,则完全燃烧时消耗去O2的体积为2 a,所以得0.5a<x<2a