13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:31:10
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol,使其在O2中完全燃烧,共放出6.5 kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
用盖斯定理解!
两个方程式以代数法相加,可得如下方程:
C(s)+2O2(g)+2H2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=
-9.5-48.6=-58.1kJ·mol-1
又因为放出6.5 kJ的热量,且化学计量数与焓变(ΔH)成正比
所以得:6.5÷58.1约等于0.11
得新的方程式:0.11C(s)+0.22O2(g)+0.22H2(g)====0.11CO2(g)+0.22H2O(g) ΔH=
6.5kJ·mol-1
所以炭粉与H2的物质的量之比是1:2,选B
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol是多余条件
选C
先设C的物质的量为X,则Xmol的C就产生Xmol的CO2,(0.2-X)mol的H2产生同摩尔数的H2O,则有9.5*X+(0.2-X)*48.6=6.5,算出X约等于0.08mol,为C的物质的量,H2为0.12mol