Zn与硫酸反应,要加快氢气的产生速率的问题1.加硫酸铜（会产生类似与双水解的效果么?）答案是产生铜锌原电池2.NaHSO3为什么会减慢速率,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:27:45
Zn与硫酸反应,要加快氢气的产生速率的问题1.加硫酸铜（会产生类似与双水解的效果么?）答案是产生铜锌原电池2.NaHSO3为什么会减慢速率,
Zn与硫酸反应,要加快氢气的产生速率的问题
1.加硫酸铜（会产生类似与双水解的效果么?）答案是产生铜锌原电池
2.NaHSO3为什么会减慢速率,
Zn与硫酸反应,要加快氢气的产生速率的问题1.加硫酸铜（会产生类似与双水解的效果么?）答案是产生铜锌原电池2.NaHSO3为什么会减慢速率,
第一问不是很严密,我要说两句.
一、Zn与硫酸反应的同时加入了硫酸铜,因为铜的活动性在氢之后,比氢更易析出,实际上硫酸铜是跟硫酸在竞争锌,所以刚加进去的时候只会减慢氢气产生的速率.
铜在锌表面析出后,铜为正极,锌为负极,锌铜相连,又有硫酸和硫酸铜作电解液,所以形成了原电池.楼上说得对,电化学过程提高了电子传输的效率,电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀,但加快腐蚀的是锌,正极析出的主要是铜,短时间内氢气生成的速率只会减慢.等铜析得差不多了,氢气才开始大量析出,因为是电化学反应,可能会比原先反应速率要快.
硫酸锌、硫酸铜、硫酸都溶于水,不会发生双水解反应.
二、加入亚硫酸氢钠以后,HSO3-与原溶液中的H+结合,生成了弱酸亚硫酸,亚硫酸又会分解为水和二氧化硫,这样使反应物氢离子的浓度大大减小了,所以反应速率下降.
1.不是双水解。
加入硫酸铜以后 部分锌和铜发生置换反应
Zn +Cu2+====Cu+Zn2+
然后生成了锌铜原电池。
我们再学习腐蚀的时候知道，电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀。
所以这里加快了效率
2.加入亚硫酸氢钠以后生成了弱酸亚硫酸，这样使氢离子的浓度大大减小了，所以反应速率下降。...
全部展开
1.不是双水解。
加入硫酸铜以后 部分锌和铜发生置换反应
Zn +Cu2+====Cu+Zn2+
然后生成了锌铜原电池。
我们再学习腐蚀的时候知道，电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀。
所以这里加快了效率
2.加入亚硫酸氢钠以后生成了弱酸亚硫酸，这样使氢离子的浓度大大减小了，所以反应速率下降。
收起
1、
第一个你自己有答案了，正解是形成了铜锌原电池。
原电池可以提高正负离子的移动速度，从而加快反应速度。
Zn会与CuSO4反应，生成Cu，那么Cu是正极，Zn是负极。
2、
NaHSO3为什么会减慢速率，不会电离么？
因为H2SO4会和NaHSO3反应，消耗掉反应物H2SO4
因为反应物也就是H2SO4的浓度降低，所以反应的速率也降低...
全部展开
1、
第一个你自己有答案了，正解是形成了铜锌原电池。
原电池可以提高正负离子的移动速度，从而加快反应速度。
Zn会与CuSO4反应，生成Cu，那么Cu是正极，Zn是负极。
2、
NaHSO3为什么会减慢速率，不会电离么？
因为H2SO4会和NaHSO3反应，消耗掉反应物H2SO4
因为反应物也就是H2SO4的浓度降低，所以反应的速率也降低
收起