求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 06:46:21
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?求2
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的 所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
某硫酸溶液的浓度为0.005,求此溶液中由水电离出的氢离子浓度
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中
关于水的电离,有个规定求说明比如说,25℃,某碳酸钠溶液的pH=10.显然,溶液中由水电离出来的OH-浓度为10^(-4)mol/L请问,能不能说 溶液中由水电离出来的H+浓度为10^(-4)mol/L※※※※希望回答此问题
25度时,某浓度的醋酸溶液中,由水电离的氢离子浓度时10的﹣12次方mol/l,为什么ph等于2
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程,
25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a
25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?可能12或2为什么?
计算25℃时下列溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度,和溶液中由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度 1.0.05mol/l硫酸2.0.01mol/lNAOH溶液
溶液中氢离子的浓度和由水电离的氢离子浓度之间的区别?
求0.1摩尔每升氢氧化钠溶液中,由水电离出的氢离子物质的量浓度
测HAc溶液pH时,为什么要按照浓度由浓到稀的顺序进行啊?
在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少?
溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10的负二次方,求溶液的PH!【25℃】我知道如果说水电离出的是1.0×10的负十二此方的话是2或12~考题里从来没这么问过.我感觉这里说的氢离子浓度应该是平
一道化学选择题求解析（关于盐类的水解规律的）在线等!25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时,