用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH

用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH
用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH

用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH
化学计量点时的溶液是NaNO3,其pH=7.
但是终点溶液体积约为(200+20)=220mL
少一滴HNO3,c(OH-)=1.82×10^-5,pH=9.26
少一滴HNO3,c(H+)=1.82×10^-5,pH=4.74
（一滴按0.04mL计算）
化学计量点附近的滴定突跃在pH=4.65~9.35.所以在这个范围的,都可以作为滴定终点.

你用坐标显示就可以看到变化趋势了。

中性， 化学计量点时的PH=7化学计量点时的溶液是NaNO3化学计量点附近的滴定突跃是怎样的呢大约3到11因此可用甲基红，酚酞作指示剂，也可用甲基橙

用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH 0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 中和50ml0.1mol/LHNO3溶液 用去NAOH溶液20ML计算NAOH溶液的物质的量浓度n=50ML=0.5Lc=0.5L/0.02 mol/L=25mol然后呢 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因? 用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么? 配制100ml1.00mol/LNaCl溶液为什么一定要用容量瓶,用量筒不行吗 用250ml的容量瓶配置150ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液行不行?为什么? 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路,麻 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.1mol/L的醋酸溶液,写出下图各点粒子大小关系（ 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么? 用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混合溶液,在电位滴定曲线上,可以出现多少个突跃范围?为什么?求教 将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48 Lw.w.w.