醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:04:57
醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改
醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?
有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改变。然后用酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定以上两瓶溶液，所消耗的氢氧化钠的体积大小关系是?我认为醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和水后，由于醋酸不完全电离，一部分氢离子会在醋酸中以分子形式存在，不会和氢氧根反应，所以消耗的氢氧化钠会少一点，但是为什么答案是相等？
醋酸和氢氧化钠反应,在不断消耗氢离子的情况下,醋酸可不可能完全电离?有1,2瓶体积相等，浓度都是1摩尔每升的HCL溶液，在1中加入少量醋酸钠固体（加入后溶液仍呈强酸性），2不作任何改
酸碱反应关键在于量,尤其是强酸弱碱反应或者强碱弱酸反应.氢氧化钠和醋酸反应时强碱弱酸反应,等量反应后,生成的强碱弱酸盐电离呈碱性,原因就是醋酸根不可能完全电离；如果氢氧化钠过量,那多余的氢氧根就会抑制醋酸根的电离,虽然碱性比前者大些,但醋酸根电离贡献的碱度却少了.所以结论就是：弱酸、弱碱盐都不可能完全电离,只有促进和抑制之说.
不可能
cH3cooH属于弱电解质，只能部分电离氢离子。
不可能完全电离 只能说使平衡很大程度上右移 酸碱中和反应是进行的非常迅速的基本是瞬间 没有必要考虑反应过程中的 只讨论下反应后 如果恰好反应 生成醋酸钠完全电离 水解呈碱性 如果醋酸过量则为混合液 醋酸钠完全电离出的醋酸根使醋酸电离平衡左移 抑制电离...
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不可能完全电离 只能说使平衡很大程度上右移 酸碱中和反应是进行的非常迅速的基本是瞬间 没有必要考虑反应过程中的 只讨论下反应后 如果恰好反应 生成醋酸钠完全电离 水解呈碱性 如果醋酸过量则为混合液 醋酸钠完全电离出的醋酸根使醋酸电离平衡左移 抑制电离
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醋酸钠的水溶液会发生水解而显碱性。就算氢氧化钠有剩余，溶液中仍然存在少量乙酸分子。
只要溶液中存在氢离子，就会有电离平衡。c(CH3COOO-)*c(H+)/CH3COOH=1.75*10^-5（单位：mol/L），就算氢离子浓度为10^-14，仍然会有少量乙酸分子存在与溶液中。