NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:40:29
NH3和O2混合气体计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条NH3和

NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条
NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过
足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A:12.5ml B:21.5ml C:64.2ml D:70.0ml （要有解题思路和过程,

NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条
B:21.5ml
4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成：
可能1：NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量（因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL）,有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2：O2.
合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL
可能3：NO.
不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x：y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL

NH3和O2混合气体 计算题：NH3和O2的混合气体100毫升通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量的水,最终收集到10毫升残留的气体,则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条 NH3和O2的反应 NH3和O2的化学反应方程式 O2和NH3会反应吗? NH3和O2反应生成什么 为什么NH3和O2会生成N2? NH3和O2点燃生成什么? 一道化学计算题一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2,进行反应：4NH3+5O2=4NO+6H20,4min后测得容器中的压强是开始时的1.1倍.试求：1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的 NH3和O2的化学方程电子转移数目和方向 某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减少,颜色呈红棕色,则混合气体是A NH3 H2O CO2 B CO2 NH3 NO C HCl Cl2 H2 D O2 CO2 NO NH3和O2的反应可逆吗?为什么? NH3和O2反应生成什么还有条件 NH3和O2那个熔沸点较高?如何判断 NH3和O2反应NH3和O2的混合气体100ML通过红热的Pt丝网,充分反应后的混合气体再通过足量水,收集到10ML残余气体.原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A 12.5ML B 21.5ML C 64.2ML 1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)?现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应 NH3+O2的反应NH3+O2生成N2和NO的方程式分别是什么?（主要是条件!） 某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠,若气体体积不断减少,最后颜色变深,则气体成分可能是A H2、Cl2、H2SB NH3 NO CO2C NH3 O2 NOD HCl NO2 CO2原因 一道氮族元素的计算题现有NO2、NH3、O2三种气体的混合气体共0.6mol.通入足量的硝酸溶液中,结果溶液质量增加了23.3g.气体全部被吸收.求原混合气体中的每种成分在标准状况下的体积各是多少?