已知 I2+H2=2HI △H

已知 I2+H2=2HI △H 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下，10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出热量2. 在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平...在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 下列说法中,可以证明反应已达平衡状态的是 [ ]①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂 ③百分组成为w(HI)=w(I2) ④反应速率为v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤[HI]:[H2]:[I2] 某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 （ 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（2）若改变反应条件,在甲条件下w(HI) 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（ ）