273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs,273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs.知道答案W

273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs,273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs.知道答案W 为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP 物化题 5摩尔某理想气体,Cp,m=29.36J/（K.mol）,在绝热条件下由273.2K,1.0物化题5摩尔某理想气体,Cp,m=29.36J/（K.mol）,在绝热条件下由273.2K,1.0MPa膨胀到203.6K,0.1MPa,求还过程的W是一道填空题,求过程啊 1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的熵变为 △S= 1mol氨温度升高1K,内能增加多少?(视为刚性分子的理想气体) 已知1mol理想气体的体积V=22.4*10的-3次方M3次方,T=273K,则其压强P=多少KPa 1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少? 298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少? 1mol理想气体在T1=400K的高温热源和 T2=300K的低 温热源间作卡诺循环(可逆)...1mol理想气体在T1=400K的高温热源和T2=300K的低温热源间作卡诺循环(可逆).在400K等温线上的起始体积V1=0.001m3,终了体积V2= 在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S. 非理想气体转换成理想气体的体积具体怎么计算已知非理想气体的温度T1(℃)：30；表压P1(MPa)：1；体积V1(m3/h)：15如何计算理想气体体积 1mol 单原子理想气体,从始态p1= 202650 Pa,T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa,则ΔH为: 1mol单原子理想气体 由300k升到400k 则得特U是多少 热力学理想气体问题CO2气体作为理想气体,T1=400K ,P1= 6bar （1bar=0.1MPa) ,P2=1.03bar ,T2 = 298K,从1-2膨胀变化过程中,PV^1.2=constant,就是P乘以V的1.2次方是常值,求w功 （kJ/kg）因为P,T,V都变化,而且两个V都 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想 物理热力学题,求大神解答!好人一生平安~一容器内有1mol单原子理想气体,温度为T1=546K,容器壁的热容量可忽略不计.一循环热机从容器内的气体中吸热做功,并向一个温度为T2=273K的低温热源（设 某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡 在130℃时,1mol双原子理想气体的内能为多少R