理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 21:58:41
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理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0
理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0
真实气体的方程通常十分复杂,这个方程要求分子互相之间作用力小.你说的问题在现实没有意义.气体早就液化了.顺便告诉你,大学用的方程;范德华方程式(P+n^2α/V^2)(V-nb)=nRT.在理想气体状态方程式中引入修正项n^2α/V^2和nb .楼上的不对.理想气体要求忽略气体分子大小和分子间作用力.在T趋向0时,这是不可能的
不能。因为p也会随之变化的。
可以,因为是理想气体
理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0
理想气体方程中的R值PV=nRT
根据理想气体方程PV=nRT可否得出结论当温度趋近于0K时,V趋近于0?
请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立?
化学中的理想气体方程PV=nRT应怎么样使用到题目中?
克拉贝龙方程 pV=nRT
PV=nRT理想气体状态方程中,当R=8.314时,各物理量的单位都是什么?
能否解释一下克拉柏龙方程中的R是什么?PV=nRT
理想气体方程有一个P V 密度 R T的公式,具体是什么形式的啊?不是pv=nrt,要带密度的 p r t 和密度都有的
根据理想气体方程PV=nRT可否得出结论当温度趋近于0K时,V趋近于0那273.15度时,即0K那么气体的体积趋近于0吗?
解释pV=nRT
理想气体方程(pv=nrt)质量增加的话?若质量增加则温度和压力如何变化(答案是温度压力都减少
为什么说理想气体的分子间无相互作用力.如何用pv=nrt来解释.探索,你回答的不是我问的
理想气体方程式PV=nRT中除了R是常数外其他都是状态函数对么?
满足克拉贝龙方程的是否一定是理想气体?pv=Rg*T
PV=nRT可以用于混合气体吗?或者说,pv=nrt适用于什么情况,限定为纯净物么?
理想气体状态方程里pv和nRT的实际意义是什么?
PV=nRT是什么公式