三氧化硫的物理性质和化学性质,怎样制取和检测
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 01:15:33
三氧化硫的物理性质和化学性质,怎样制取和检测
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三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3,是非极性分子.它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一. 常温下为无色透明油状液体,具有强刺激性臭味.相对密度1.97（20℃）.熔点16.83℃（289.8K）.沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K).强氧化剂,能被硫、磷、碳还原.较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强.对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱.
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐.因此,可以发生以下反应： 和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速,而且是放热反应.在大约~340 °C以上时,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存. 三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯. SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如 SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥,因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7
实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫
工业制法
SO3的工业制法是接触法.二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石,主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的,先通过静电沉淀进行提纯.提纯后的SO2在400至600°C的温度下,用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂,将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫.铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵,比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）.以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸,但不能用水进行吸收,否则将形成大量酸雾,但如果采用98.3%硫酸作吸收剂,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低,故吸收效率最高.
无色易挥发的固体。有三种同素异形体。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点16.83℃，沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、...
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无色易挥发的固体。有三种同素异形体。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点16.83℃，沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的, 先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。 以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
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