把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 20:29:06
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O2的物质的量的比值有关,故无法判断.
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
选C,无论加热与否,产物都是NaCl,有多少mol的Na+,就会消耗多少mol的HCl,与混合物的比值无关,只与总量有关.所以
NaHCO3和Na2O2加热后,转化为Na2CO3和Na2O,
2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O,
2Na2O2 =2Na2O +O2,
可以看出钠离子总量没有发生变化,
与盐酸发生反应的量也不会变化
加热前后消耗盐酸应该一样.
选D吧,NaHCO3和Na2O2的物质的量的比值不同,Na的量也不同.
选C,无论加热与否,产物都是NaCl,有多少mol的Na+,就会消耗多少mol的HCl,与混合物的比值无关,只与总量有关.所以选C
选C,
NaHCO3和Na2O2加热后,转化为Na2CO3和Na2O,
2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O,
2Na2O2 =2Na2O +O2,
可以看出钠离子总量没有发生变化,
与盐酸发生反应的量也不会变化
加热前后消耗盐酸应该一样。
一样多,烧完后情况非常多,但生成的产物不变
应该选C。
混合物与盐酸反应后,溶液中产物是NaCl,消耗盐酸的量只与混合物中的钠离子的量有关,与条件和混合物构成无关。