将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩2ml无色气体,原混合气体中O2的体
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:12:41
将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩2ml无色气体,原混合气体中O2的体
将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩2ml无色气体,原混合气体中O2的体
将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩2ml无色气体,原混合气体中O2的体
发生的反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2
总反应为 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3
剩余气体为O2,那么反应消耗了2ml,剩余了2ml,原混合气体O2 为4ml
剩余气体为NO,剩余的2mlNO是消耗了6mlNO2生成的,那么原混合气中其余6ml是4NO2+O2+2H2O ==4HNO3消耗的,根据方程式可知O2 的体积为1.2ml.
4NO2+O2+2H2O--->4HNO3
剩余O2:2 + 10/5 = 4mL
3NO3+H2O--->2HNO3+NO
剩余NO:有O2为,6/5=1.2mL
分2种情况。
一是只剩NO:4NO2+O2+2H2O=4HNO3中NO2:O2=4:1氧气消耗完后 3NO2+H2O=NO+2HNO3中NO2:NO=3:1.由无色气体为NO所以消耗完氧气后还剩NO2为6ml,之前消耗氧气的反应中NO2与O2共6ml,所以NO2=(4/5)*6+6=54/5ml,O2=(1/5)*6=6/5ml
只剩O2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3所剩为...
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分2种情况。
一是只剩NO:4NO2+O2+2H2O=4HNO3中NO2:O2=4:1氧气消耗完后 3NO2+H2O=NO+2HNO3中NO2:NO=3:1.由无色气体为NO所以消耗完氧气后还剩NO2为6ml,之前消耗氧气的反应中NO2与O2共6ml,所以NO2=(4/5)*6+6=54/5ml,O2=(1/5)*6=6/5ml
只剩O2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3所剩为氧气,所以反应中O2与NO2一共10ml。所以NO2=(4/5)*10=8ml,O2=(1/5)*10+2=4ml
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