向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀变为黄色,说明谁的溶度积更大?

向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀变为黄色,说明谁的溶度积更大? 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,生成了黄色沉淀.是什么原因,反应属于什么反应? B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变为黑色2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-,到底加不加沉淀号?为什么 说法正确吗向NaCI和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,现象 溶液先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀,Ksp（AgCL）小于 Ksp（AgI） 向Agcl2溶液中滴加KI溶液生成AgI沉淀 说明Agcl溶解度大于AgI求解这句话中包含的知识点 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度．在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶 实验题．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）A向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀Ksp(AgCl) < Ksp (AgI)A向NaCl和KI的混合溶液 在 AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI 向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色.根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为A,AgCl 常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解 已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,下列叙述中正确的是( ) A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C．将0.0 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢? 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 为什么? 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液震荡,最终产生白色沉淀,且沉淀不消失 对么? 向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是（ ）A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀 1.向某溶液中滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀（ ）A.一定是BaSO4 B.一定是AgCl C.无法判断 D.可能是BaSO4,也可能是AgCl 将5mlNaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液出现白色沉淀,继续加1滴KI溶液,沉淀转变成黄色,再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转变为黑色,根据上述变化过程,分析三种沉淀的溶解度关系为 a.AgCl=AgI=Ag2s b.AgClAg2s d.无 AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4,都是白色沉淀吗