关于溶度积的计算某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 08:04:46
关于溶度积的计算某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39关于溶度积的计算某硫
关于溶度积的计算某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39
关于溶度积的计算
某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?
Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39
关于溶度积的计算某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39
用(2.6*10^-39)除以 1.6*10^-3mol/L（题目错了?）
得1.625*10^-36
开三次根号 得1.18*10^-12mol 即为OH-的最小浓度
取负对数 得11.93 需调整溶液的pH使之大于11.93
还需要14-11.93=2.07
楼上算的POH，并不是PH
计算原硫酸溶液中溶质的质量分数!
关于溶度积的计算某硫酸铁溶液中溶质的物质的量浓度为1.6*10^3mol/L,要有Fe(OH)3沉淀生成,需调整溶液的pH使之大于多少?Fe(OH)3的溶度积为2.6*10^-39
某硫酸溶液溶质质量分数为98%密度为1.84克/立方厘米,计算硫酸物质的量?
铁与下列物质溶质中反应,溶液增加的是（ ） 硫酸铝 硫酸铜 硫酸 硝酸银
铁与下列物质溶质中反应,溶液增加的是（ ） 硫酸铝 硫酸铜 硫酸 硝酸银
100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少
化学溶液的计算有稀硫酸溶液100克恰好与四克的铁反应 这种硫酸溶液中溶质得质量百分数
将28.5g硫酸钠溶于水配成250毫升溶液计算溶液中溶质的物质的量浓度,并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?所得溶液的溶质的
氢氧化钠溶液和硫酸溶液以物质的量之比1:1混合反应后溶液中溶质是什么.
将4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合时恰好完全反应,计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
50g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
白酒、硫酸溶液、碳酸钠溶液中溶质的化学式
在2L硫酸铁溶液中,含有铁离子0.5mol,该溶液中溶质的物质的量浓度是?
溶液中溶质的质量怎样计算
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少