饱和NaCl溶液溶hcl而不溶Cl2的原因是Cl离子在溶液中已饱和?除杂的试剂的选择应怎么选

为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶?RT 实验室制取Cl2时,用饱和的NaCl溶液收集纯净的Cl2?实验室制取Cl2时,为什么要用饱和的NaCl溶液收集纯净的Cl2?难道Cl2不溶饱和NaCl,HCl就溶吗? 饱和NaCl溶液溶hcl而不溶Cl2的原因是Cl离子在溶液中已饱和?除杂的试剂的选择应怎么选 为什么分离HCl与Cl2用饱和NaCl?NaCl中的Cl-如何抑制Cl-的吸收，而不影响HCl的吸收？HCl溶于水后也会有Cl-啊，照那么说HCl也应该微溶于饱和NaCl溶液啊？ 要除去Cl2中的HCl,为什么要用饱和NaCl溶液?为什么Cl2难溶于饱和NaCl？ 1,除去Cl2中的HCL,是通过饱和的NaCl,而原理“是根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO 由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶 为什么饱和NaCl溶液可以吸收Cl2（HCl）SO2（HCl） 为什么不能用饱和NaCl溶液吸收 括号里的是杂质 用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL如题.“饱和的NACL中Cl离子已经饱和,所以就算是CL2和H2O就不会反应,HCL是溶于水的,所以可以用来除杂.”为什么因为CL离子已经饱和,所以CL2不会和水反应,而HCL也有CL “HCL溶于水,溶液中CL离子浓度超饱和,饱和食盐水中析出NACL晶体”析出的晶体还会溶解在原溶液中吗? “氯气”为什么可以用“饱和食盐水”洗气食盐水可以吸收HCL 而CL2因为平衡的关系（溶液中的CL- 抑制溶解）微溶以上但是食盐水是饱和的（其中的CL- 应该很多） HCL能大量溶于水吗?饱和NaCl 关于实验室制cl2用饱和nacl溶液吸收hcl的问题 cl2溶于水存在化学平衡 由于cl-饱和所以反应逆进行cl2几乎不溶解 那HCL溶于水也有cl-产生 但cl-饱和 那HCL不是应该也无法溶于水吗 为什么分离HCl与Cl2用饱和NaCl?HCl在水中不也会电离出Cl-吗?为什么能在饱和NaCl溶液中存在呢?是因为在饱和NaCl溶液HCl以分子态存在不电离吗? Cl2为什么不溶于饱和的食盐水中?而HCl可以溶?它们都不是含有Cl-吗? Cl2中混有HCl为何用饱和食盐水?（微观角度,比如Cl-饱和.)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2遇水反应生成物有HCl既然Cl-饱和HCl中又有Cl-,为何HCl溶而氯水中的HCl不溶 为什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用饱和食盐水?饱和NaCl溶液是氯化钠溶质饱和,而不是Cl-的饱和.能溶解HCI不是反应而是考虑HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反 为什么可以用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL还是有点不太懂.既然饱和NaCl中Cl-的浓度已经饱和,无法再继续增加,那HCL溶于水也有CL- 用MNO2和浓HCL加热制CL2,将生成的CL2通过NACL溶液中就可除去挥发出来的HCL气体,想问下,为什么HCL能溶于NACL,为什么CL2不能呢? 关于Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去对于HCl来说它电离也会产生大量的Cl- 为什么在饱和NaCl溶液这个有大量Cl-的溶液中它还是能溶解呢