若A(g)+B(s)==c(g)若平衡向正向移动则气体平均分子质量如何变化

可逆反应2A(g)+B(g)=3C(g)+2D(g),若体积,温度不变,达平衡后,增加A的量,平衡向哪移? 若A(g)+B(s)==c(g)若平衡向正向移动则气体平均分子质量如何变化 )对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ•mol-1； 若a+b＞c+d,增大压强平衡向_______()对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ•mol-1；若a+b＞c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应” )对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ•mol-1； 若a+b＞c+d,增大压强平衡向_______()对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ•mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 化学反应速率和化学平衡假如反应的化学方程式为①A（g）=B(g) ②A（g）=B(g) +C(s) ③A（g）=B(g) +C(g) ④A（g）+B(g)= C(g) ⑤A（g）+B(s)=C（g) 以上五种方程式,若各增加其中某一反应物的量,那么平衡 对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是（ ）A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q（加入更多的C）B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q（移走H2）C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q（用Fe作催化剂）D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q（减小压强 在一定温度下,某密闭容器中的反应：A(s)+2B(g)=(可逆反应)C(g)+D(g)已达到平衡,向密闭容器中加入少量的固体A,则平衡怎么移动? 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对? 向一个固定体积的密闭容器内充入2molA和1molB.发生如下反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s).反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L.若将容器的体积缩小至1L,反应到平衡时C的浓度为（ ）mol/L 【高二化学】在一个固定容积的容器中有,2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),可逆,平衡时C的浓度为1.2mol/L.若向容器中加入3molC和0.8molD,平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于（）L,小于（）L. 恒容下A(S)+2B(g)=2C(g)+D(g),加1molA和2molB,平衡后再加加1molA和2molB,平衡向那边移动 温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方 对于某温度下平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)　ΔHp＋qB．向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小C．若温度和容器的体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变D．若平衡时,A、B的转化率 A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)是在某条件下是一个平衡 现在条件不变的情况下充入氮气,平衡是否移动 A(g)=B(g)+2C(g) (可逆反应) 增大A的浓度 则平衡向哪边移动,其转化率如何变化 可逆反应A(g)+B(g)==C(s)如果达到平衡后增大压强 那么逆反应速率会不会增快如题 , 勒夏特列原理中平衡向减弱这种改变的方向移动是什么意思能不能举例说说 A(g)+3B(g)===2C(g) 增大压强