5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3mol?这句话对吗?理由,

5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3mol?这句话对吗?理由, 设Na为阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的是 ：A .1L0.5mol.L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB.常温下14g由乙烯和丙烯组成的混合物中总原子数为3NA C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0. 2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误＆为什么 = = 5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去的电子总数一定是0. 设阿伏加德罗常数为NA,下面正确的是A,常温常压下,2.24LSO2中含有的原子数是0.3NAB,10.4g苯的化学式-CH=CH2 中含有碳碳双键数目为0.4NAC,5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAD,0.5mol的NH4Cl溶液 5.6g铁与稀硝酸反应转移电子数 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA? 为什么5.6g铁与浓硝酸反应不是失去0.3Na电子 Fe粉与一定量的浓硫酸反应,产生11.2LSO2和1gH2,铁粉失去的电子数为2Na这句话怎么错了? 关于铁粉与硝酸反应的问题?最近看到了这么几句话“5.6克的铁与浓硝酸反应失去的电子不一定都是0.3na;当铁粉过量时为0.2na”“当硝酸不足时 Fe会先和硝酸反应生成3价铁 后3价铁与单质铁反 判断正误：1,5.6g铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA 2,32gCu分别将足量的浓、稀硝酸还原为NO2和NO浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 3,32g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA 帮忙解解几道化学选择题吧,高中的,谢谢一：NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A. 2.24L CO2 中含有的原子数为0.3NAB. 2.3g钠被O2 完全氧化时,失去电子数为0.1NAC. 5.6g铁粉于硝酸反 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气充分燃烧,失去的电子数为0.为什么, 常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?详细回答 有关物质的量的11.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Fe56 ）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA B．1 mol NH3含有的电子数10NA C．常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? ．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 NAB．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3